高一化学题及答案解析

【www.yin56.com--试题答案】

高一化学必修1综合测试题
篇一:高一化学题及答案解析

高一化学必修1综合测试题

（答题时间：90分钟）

第I卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 O：32

一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2

2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. Na2O2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）

A. 稀硫酸 B. FeCl3溶液 C. CuCl2 D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱

B. SiO2、SO2均属酸性氧化物 C. 凡能电离出H

的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子

5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O2 B. NH3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. OH、SO22

4、Ba、Na

B. H、Na、Al3、Cl

C. OH、NH4、NO3、K D. SO23、H、Na、K

8. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ A. CaCl2溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 澄清石灰水

D. Na2SiO3溶液

9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ）

）

A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水

C. 铝和NaOH溶液反应

D. 铁与稀硝酸反应

10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中

B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中

11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B. 可用排水法收集氨气

C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ）

A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色

C. 硝酸电离出的H

能被Zn、Fe等金属还原成H2

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色

D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3） 15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯

B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B. Cl2通入NaOH溶液中

）

C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D. Cl2通入NaI溶液中

17. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1molN2有6mol电子转移 18. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A. 钠与水反应：NaH2ONaOHH2

2

Fe2HHFe2B. 铁和稀硝酸反应：

3

AlClAl3OHAl(OH)3 NaOH3C. 向溶液中加入过量的溶液：

D. NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HHCO3CO2H2O



19. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ） A. 钠 B. FeSO4 C. 食盐 D. Na2SO3

20. 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（ ）

A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3

21. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）

A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H）



B. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl） C. 将AgNO



D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） 22. 下列实验中用错试剂的是（ ）

A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

23. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等

2O2与足量水反应后转移的电子数为NA C. 1molNa

D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA



24. 下列物质存放方法错误的是（ ）

A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中

C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中 25. 下列说法正确的是（ ）

A. 有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

第II卷 非选择题（共50分）

26.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

（122

SO、Cl、CO43（2）检验时，为了确定溶液中是否存在进行下列实验：

第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ； （3）为了确定NH4的存在，写出鉴定NH4的实验方法和现象：

27.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）





请回答下列问题：

（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ； （2）写出下列反应的离子方程式：

① ； ④ ； ⑤ 。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： 。 （4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。

a. 碘水 b. 氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

28.（14分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有

Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给

高一化学必修一试卷及答案
篇二:高一化学题及答案解析

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考

高 一 化 学 2012.9.25

说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积 满分：100分 时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是 ( )

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是 （ ）

A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量

3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( ) ．

A．6.02×10就是阿伏加德罗常数

12

B．0.012 kg C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

24

D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10

4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4g〃mol C．71 D．71g〃mol6．下列实验操作不正确的是

( ) ．．．

-1

-1

23

7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g〃mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方

法中最为合理的是 （ ） A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

9．下列说法中不正确的是 （ ）

A．常温常压下，0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×10

D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×10个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

23

23

23

2323

-1

10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

( )

A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

壹

C. 1.204×10 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3〃H2O

12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进

行的实验项目是 （ ）

A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取 13．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．

23

Vn

22.4

B．

22.4n

V

C．

Vn 5.6

D．

5.6n

V

14．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（ ）

22.4bcA．

aNAL

22.4ab B．

cNAL 22.4 C．

bNA

L

22.4b

D．

acNA

L

15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

2-

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

16．下列说法中正确的是 ( )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空（本题包含7个小题，共计52分）

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ； （2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ； （6）除去 KCl 中少量 KClO3 。 18．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

24

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×10个HCl分子； D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

+

19．（8分）483g Na2SO4〃10H2O中所含的Na2SO4〃10H2O的物质的量是 , Na2SO4〃10H2O的摩尔质量是 ，所含Na的物质的量是 所含H2O分子的数目是 个。 20．（6分）(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

3＋2－

(2)含0.4 mol Al的Al2(SO4)3中所含的SO4的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

21．（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na 、Ag、Ba、Cl、NO3、CO3中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B

溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。

（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

+

+

2+

—

—

2—

贰

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。

22．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是

① ； ② 。 （2）A仪器的名称是 ，

B仪器的名称是 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，

还需要加入少量的 ， 其作用是 。

23.（10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3

、SO4、和NO3的相互分

离。相应的实验过程可用下图表示：

-2--

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

高一化学试题

（90分钟，100分）

可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39 一、 选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）

1、

物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A、H2 、O3 B、H2SO4、 H2CO3 C、SO2 、 NO D、 Na2SO4 、 KClO3

2、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ） A、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等

叁高一化学必修1试题及答案

B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分

C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D、做饭洗米时淘去米中的沙

3、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA

B、0.2mol H2O所含的H数为NA C、0.1mol CH4所含的电子数为NA

D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ） A、FeCl3溶液具有杀菌作用

B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉 C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D、FeCl3能氧化血红蛋白高一化学必修1试题及答案

5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ） A 、NaHCO3 = Na+ H+ CO3 B、NaHSO4 = Na+ H + SO4 C、MgCl2 = Mg + 2Cl D、Ba(OH)2 = Ba + 2OH

2+

-

2+

-+

+

2-+高一化学必修1试题及答案

+

2-

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ） A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B、500mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L C、500mL溶液中Ba的浓度为0.2 mol/L D、500mL溶液中NO3离子的总数为0.2NA 7、下列叙述正确的是（ ）

A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性 8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ） A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:2 9、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H= 2Fe + 3H2↑ B、石灰石溶于盐酸：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O C、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H + OH= H2O D、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H = Zn + H2↑ 10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。 ③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是（ ） A、一定有SO4 肆

2-+

+

-

2-++

3+

-2+-

B、一定有CO3

C、不能确定Cl离子是否存在 D、不能确定SO4离子是否存在

11、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A、2.5×10个 B、2.5×10个 C、5×10个 D、5×10个

12、根据反应式： ①2Fe + 2I = 2Fe + I2, ②2Fe

+ Br2 = 2Fe + 2Br ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Br>Fe>I B、I>Fe >Br C、Br>I>Fe D、Fe>I>Br

13、下列反应中盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ） A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C、MnCl2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O D、NaOH + HCl = NaCl + H2O

14、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A、Ca、 Na、NO3、 SO4 B、Mg 、Cl 、Al、 SO4 C、K、 Cl、 HCO3、 NO3 D、Ca、 Na、 Fe 、NO3

2+

+

3+

-

+

---2+

-3+

2-2+

+

-2---2+

2+

---2+

--2+

-3+

-3+

-2+

2+

19

22

19

22

2--2-

15、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）

A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1

二、非选择题：（55分）

16、（9分）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ， 质量最大的是 ，体积最小的是 。

17、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 (填元素符号)。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 ，（填化学式）可用来浇灌农田。 18、（9分）写出下列反应的离子方程式。 （1）实验室用大理石制取CO2： 。 （2）碳酸钾溶液跟盐酸反应： 。 （3）铜片插入硝酸银溶液中: 。

(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中： 。 （5）澄清石灰水中通入少量CO2： 。 (6)氧化铁溶于稀硫酸:

。

伍

+

+

3+

---

高一化学必修一期末复习题及答案
篇三:高一化学题及答案解析

高一化学考题

可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题：

1. 下列实验方案设计中，可行的是：

A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，

C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜

3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO2含有氧原子数为NA

物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C. 标准状况下，22.4L CCl4的分子数为NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 4．下列离子在溶液中能大量共存的是：

A．Fe3+、NH+- 4、SCN-、Cl B．Na+、H+、NO-3、SiO2-3、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO- 2 D．Fe2+、NH+4、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H+20＝Na+20H-+H2↑

B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+

+ 4OH-= AlO-

2+ 2H2O C、小苏打与盐酸反应: HCO-3 + H+ = CO2↑+ H2O

D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2-2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO3

6. 下列六种物质：①Na20 ②Na202 ③CaCl2溶液 ④Na2C03溶液 ⑤NaOH NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是：

A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥ 7. 下列盛放物质的方法正确的是：

⑥ B.

A.将金属钠保存在汽油中 B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 8.非选择题：（共58分） 第一部分：实验题：（16分）

(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：

玻璃棒

A. B. C. D. (2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：

填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入 ，振荡

B、用天平准确称取 gNaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿 注入 中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用 加蒸馏水，使溶液 F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度 处

(3)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是 A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B．溶解后的烧杯未经多次洗涤 C．胶头滴管加水定容俯视刻度 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
高一化学必修1知识点

本文来源：http://www.yin56.com/zhuanti/55120/